Conocer las propiedades de los átomos, en especial su masa, y
la formulación química fue una tarea en la que se concentraron
la mayoría de los científicos en el siglo XIX. Jöns Jakob Berzelius
(1779-1848) fue el primero en sugerir los símbolos de los elementos
químicos utilizando la primera letra del nombre del elemento en
latín o en griego en mayúscula, por ejemplo, flúor (F). Debido a los
diversos elementos que se conocían y para evitar confusiones, se
acordó emplear las dos primeras letras del nombre, por ejemplo,
sodio (Na, en latín: natrium).
La tabla periódica de Mendeleiev:
En 1869, el químico Dimitri
Mendeleiev publicó una tabla
periódica basada en el orden
creciente de pesos atómicos.
Organizó los elementos en
períodos o filas de longitud
variable y engrupos o columnas,
en los cuales se ubicaron
elementos con propiedades
similares. El éxito de su
organización radicó en dejar
espacios para los elementos que
se descubrirían posteriormente.
http://www.ecured.cu/index.php/Mendeleiev
La tabla periódica actual
En 1913, Henry Gwyn Jeffreys Moseley sugirió una organización en
orden creciente del número atómico, lo que conllevó a la siguiente
formulación de la ley periódica: “Las propiedades físicas y químicas
de los elementos son función periódica de su número atómico”.
La estructura de la tabla periódica
La tabla periódica está organizada en grupos y períodos. Los grupos
o las columnas verticales se designan con números romanos, del
I al VIII, e indican el número de electrones que posee el átomo en
el último nivel de energía o nivel de valencia, razón por la cual
presentan propiedades químicas similares. Los períodos o las filas
horizontales se designan con números arábigos, del 1 al 7, y señalan
el número de niveles de energía que tiene un átomo.
http://dfbgquimica.webcindario.com/tabla_periodica.html
Las propiedades Periódicas
La tabla se la ha organizado en filas de acuerdo al número atómico
Z y el número de filas en función del número de niveles de energía.
Por ejemplo, en la fila tres, se encuentran todos los elementos que
poseen 3 niveles de energía: K, L, M
La forma y la distribución de los elementos en la tabla periódica,
a su vez, está en función de la periodicidad de ciertas propiedades
que se repiten debido al número de electrones en su último nivel
de energía, llamado número de valencia. Si te fijas en la tabla, los
elementos que están en la primera columna tienen 1 electrón en
el nivel externo, siempre es s1, en este caso todos son metales muy
reactivos.
Las propiedades periódicas son: energía de ionización, afinidad
electrónica, electronegatividad, radio atómico.
Energía de ionización
Es la energía mínima requerida para arrancarle al electrón más externo
de su átomo neutro en estado gaseoso. Al quitarle un electrón, queda
con carga positiva porque hay más protones que electrones. A este
átomo cargado positivamente se le conoce como catión.
Afinidad Electrónica
Se describe como la energía liberada cuando un átomo en estado
gaseoso gana un electrón y queda con una carga negativa, es decir,
forma un ion negativo llamado anión.
Electronegatividad
Es la propiedad que representa la fuerza relativa de un átomo para
atraer electrones cuando se combina químicamente con otro átomo.
Esta fuerza de atracción la ejerce el núcleo atómico de carga positiva
sobre los electrones de carga negativa.
La electronegatividad aumenta con el número atómico dentro de
un mismo período. Por ejemplo, en el período 2, el litio es el menos
electronegativo y el fluor es el más electronegativo. En la columna
aumenta de abajo hacia arriba, el astato es el menos electonegativo
y el fluor el más electronegativo, ya que es el primero de la columna.
La electronegatividad suele aumentar de izquierda a derecha a lo
largo de un período y de abajo hacia arriba dentro de un grupo.
Radio Atómico
Es la medida del tamaño de un átomo. Se lo define como la mitad
de la distancia que hay entre dos núcleos de dos átomos vecinos
del mismo elemento. El radio aumenta en el mismo grupo de una
columna a medida que aumenta el número atómico (Z) porque han
aumentado el número de niveles de energía. Por ejemplo, el litio
tiene 2 niveles de energía, en cambio el francio tiene 7, el radio del
francio es bastante mayor que el de litio.
En un período, disminuye a medida que aumenta el número atómico
(Z), por ejemplo, en el período tres, el sodio tiene un radio más
grande que el cloro porque el número de cargas positivas es mayor
en el cloro y la atracción a las cargas negativas es mayor al tener el
mismo número de niveles de energía.
Las propiedades periódicas permiten predecir la forma en que
los elementos pueden reaccionar químicamente para formar
compuestos, es decir sustancias formadas por dos o más elementos.
Las Propiedades de los Elementos
En la tabla, las columnas tienen rótulos escritos en numerales
romanos con la letra A o B. Estosson los 18 grupos de elementos. Por
ejemplo, el grupo VIIA corresponde a los elementos conocidos como
los halógenos.
Gases Nobles
Corresponden a los elementos del grupo VIII A. También se conocen
como gases inertes debido a que son poco reactivos.
Metales
Si analizas la tabla de la página 163, los metales se ubican en la
región izquierda y central de la tabla periódica. Comprenden los
elementos representativos, los metales o elementos de transición
o grupos B y los metales o elementos de transición interna o lantánidos
y actínidos. El carácter metálico aumenta al descender en el grupo
y en un período, de derecha a izquierda.
Sus propiedades físicas son:
Son buenos conductores
de electricidad y calor.
Poseen brillo metálico.
Casi todos son sólidos a temperatura ambiente.
Son maleables y dúctiles.
No Metales
Se encuentran localizados a la derecha y hacia arriba de la tabla
periódica, excepto el hidrógeno, H, que está en el grupo I, pero se
comporta como un no metal.
Sus propiedades físicas son:
Son malos conductores de
electricidad y calor.
Sirven como aislantes térmicos.
Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos a temperatura ambiente.
No poseen brillo metálico. No son dúctiles ni maleables.
Metaloides
Son elementos cuyas propiedades periódicas son intermedias entre
los metales y los no metales. Son conductores en un grado bastante
menor que los metales. Muchos de los metaloides actúan como
semiconductores.
